Что такое закон сохранения массы?

Закон сохранения массы - это принцип, который гласит, что ни физические преобразования, ни химические реакции не создают и не разрушают массу в изолированной системе. Согласно этому принципу реагенты и продукты в химической реакции должны иметь одинаковую массу. Следовательно, сумма масс воска и кислорода (реагентов) в химической реакции должна быть равна количеству масс оксида углерода (IV) и воды (продуктов). Закон сохранения массы важен в расчетах, связанных с определением неизвестных масс реагентов и продуктов в любой данной химической реакции.

История закона сохранения массы

Закон сохранения массы возник из предположения древнегреческого, что общее количество вещества во вселенной не меняется. В 1789 году Антуан Лавуазье назвал закон сохранения массы жизненно важным принципом в физике. Позже Эйнштейн внес поправки в этот закон, включив энергию в его описание. Согласно Эйнштейну, закон стал Законом Сохранения Массы-энергии, который заявляет, что полная масса и энергия не изменяются в любой данной системе. Из этого принципа энергия и масса могут быть преобразованы из одного в другой. Тем не менее, поскольку потребление энергии или производство в обычных химических реакциях составляет незначительное количество массы, закон сохранения массы все еще является фундаментальным понятием в химии.

Химические реакции и закон сохранения массы

Закон сохранения массы обеспечивает визуализацию того, что химические реакции включают в себя реорганизацию атомов и связей реагентов с различным расположением продуктов. Таким образом, количество атомов в процессе не меняется. Кроме того, атомы данного вещества идентичны; следовательно, перестановка их не изменила бы массу вопроса. Визуализация является важным допущением в представлении химических реакций с использованием сбалансированных химических уравнений.

В этих уравнениях элементы, участвующие в реакции, имеют равное число молей с левой стороны и с правой стороны уравнения. Следовательно, можно было бы определить количество любого вещества, которое требуется для производства определенного количества продукта. Кроме того, закон сохранения массы важен при определении массы газов в химических реакциях, поскольку в большинстве случаев их невозможно измерить. Следовательно, в реакции, в которой в качестве продуктов или реагентов участвуют твердое вещество, жидкость или газы, знание массы твердого вещества и жидкости помогает определить массу газа, поскольку оставшаяся масса ему просто присваивается.

Пример из реальной жизни

Типичным сценарием, который предполагает использование закона сохранения массы, является таяние ледяного кубика в десять граммов в жаркий день. Кубик льда изменил бы свое состояние от твердого к жидкому и в конце концов стал бы паром. Масса контейнера, в котором находился кубик льда, останется постоянной, а масса воды в этой системе не изменится даже после того, как она полностью испарится.

Рекомендуем

Какие страны граничат с Габоном?
2019
Президенты США, которые победили без всенародного голосования
2019
Что такое клетчатка?
2019